高一化学知识点概括总结,菁选2篇（范例推荐）

高一的化学知识点概括总结1　　钠　　一、钠的性质　　1、物理性质：银白色，有金属光泽，质较软，密度比水小，熔点低于100℃　　2、化学性质：具有很强的还原性，是活泼金属　　⑪与非金属反应　　①与氧气下面是小编为大家整理的高一化学知识点概括总结,菁选2篇（范例推荐）,供大家参考。

高一的化学知识点概括总结1

　　钠

　　一、钠的性质

　　1、物理性质：银白色，有金属光泽，质较软，密度比水小，熔点低于100℃

　　2、化学性质：具有很强的还原性，是活泼金属

　　⑪与非金属反应

　　①与氧气反应在空气中发生缓慢氧化 4Na+O2 ==2Na2O(白色固体)

　　点燃在空气中燃烧2Na+O2 === Na2O2(浅黄色固体)

　　②与氯气反应 2Na+Cl2 == 2NaCl

　　③与硫反应 2Na+S==Na2S(钠和硫的混合物可能发生爆炸)

　　浮：密度比水小

　　现象熔：熔化成液态小球(熔点低，低于100℃)

　　游：在水面上不停游动(有气体生成)

　　红：加酚酞试液的水变红(生成物显碱性)

　　方程式：化学方程式：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

　　离子方程式：

　　⑬与某些氧化物反应：4Na+3CO2 == 2Na2CO3+C

　　注：钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成NaOH和H2，然后看NaOH

　　是否与盐发生反应。

　　二、钠的存在与用途

　　1、元素的存在形态：游离态(单质) 化合态(化合物或离子)

　　2、钠的存在：只能以化合态存在

　　3、钠的保存：少量金属钠保存在煤油中

　　4、用途：①制取过氧化钠 ②原子反应堆的导热剂 ③用来还原某些贵重金属 ④用在电光源上

　　1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和*、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

　　10. 酸的`强弱关系：(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物