高中化学考前知识点总结,菁选2篇

高中化学考前的知识点总结1　　1、浓硫酸的稀释：　　向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。　　2、用pH试纸测定溶液酸碱性：　　用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH下面是小编为大家整理的高中化学考前知识点总结,菁选2篇,供大家参考。

高中化学考前知识点总结,菁选2篇

高中化学考前的知识点总结1

　　1、浓硫酸的稀释：

　　向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

　　2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

　　用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

　　3、用试纸检验气体：

　　(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

　　4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

　　①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

　　②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

　　5、闻气体的气味：

　　用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

　　6、焰色反应：

　　(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

　　7、洗涤沉淀：

　　把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

　　8、判断沉淀剂是否足量的操作：

　　在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

　　9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：

　　取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

　　10、萃取分液操作：

　　关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

　　11、量气操作注意：

　　待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相*。

　　12、酸碱中和滴定终点判断：

　　如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

　　13、有机实验中长导管的作用：

　　冷凝回流，提高反应物的利用率。

　　14、氢氧化铁胶体的制备：

　　往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

　　15、渗析操作：

　　将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

　　16、容量瓶检漏操作：

　　往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　17、气体验满和检验操作：

　　①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的.氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

　　③二氧化碳验满：将燃着的木条*放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

　　18、玻璃仪器洗净的标准是：

　　既不聚成水滴，也不成股流下。

　　19、皂化反应完成的标志：

　　静置不分层。

　　20、引发铝热反应的操作：

　　加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

高中化学考前的知识点总结2

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　　错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　　正确

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　　错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　　错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

　　错误,比如水

　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH-

　　错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

　　错误,分子晶体许多是单质

　　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

　　正确

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

　　正确,注意n不是周期序数

　　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

　　错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

　　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　正确

　　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　正确

　　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

　　正确,均为10-100nm

　　20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

　　正确,建议从电荷守恒角度来理解

　　22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1

　　正确