高中化学*衡知识点1 ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：*下面是小编为大家整理的2023高中化学*衡知识点,菁选2篇,供大家参考。
高中化学*衡知识点1
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：*均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
⑷ 影响因素：
① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
② 条件因素（外因）：反应所处的条件
注意：
（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
高中化学*衡知识点2
1、定义：
化学*衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“*衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学*衡状态。
2、化学*衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态*衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，*衡发生变化）
3、判断*衡的依据
判断可逆反应达到*衡状态的方法和依据
4、影响化学*衡移动的因素
（一）浓度对化学*衡移动的影响
（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使*衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使*衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以*衡不移动
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学*衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
（二）温度对化学*衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学*衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学*衡向着放热反应方向移动。
（三）压强对化学*衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使*衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使*衡向着体积增大方向移动。
注意：
（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学*衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学*衡移动规律相似
（四）催化剂对化学*衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以*衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到*衡所需的时间。
（五）勒夏特列原理（*衡移动原理）：
如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
5、化学*衡常数
（一）定义：
在一定温度下，当一个反应达到化学*衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K
（二）使用化学*衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度（T）关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。
（三）化学*衡常数K的应用：
1、化学*衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明*衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。（Q：浓度积）Q〈K：反应向正反应方向进行；Q=K：反应处于*衡状态 ；Q〉K：反应向逆反应方向进行。
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。