高中化学基础知识点,菁选3篇（2023年）

高中化学的基础知识点1　　重要物质的用途　　1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂　　3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应　　5.钠——很强的还原剂下面是小编为大家整理的高中化学基础知识点,菁选3篇（2023年）,供大家参考。

高中化学的基础知识点1

　　重要物质的用途

　　1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2.AgBr——照相感光剂

　　3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应

　　5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯

　　6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

　　7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

　　8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 09.明矾——净水剂

　　10.重晶石——“钡餐” 11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂

　　12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13.*——制高纯度磷酸、*

　　14.红磷——制安全火柴、农药等 15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

　　17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

　　18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)

　　19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);

　　20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

　　21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

　　22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，0.1%~0.5%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

　　23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素C、E等——抗氧化剂

　　25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

　　26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

　　27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的`处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

　　28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

　　29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

　　30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损;除*外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。

　　31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

高中化学的基础知识点2

　　1.化学实验中的先与后

　　(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　(2)用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。

　　(3)制取气体时，先检查装置气密性后装药品。

　　(4)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。

　　(5)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。

　　(6)检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。

　　(7)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　(8)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。

　　(9)焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　(10)H2还原CuO时，先通H2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　(11)检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。

　　2.中学化学实验中的温度计

　　(1)测液体的温度：如测物质溶解度;实验室制乙烯等。

　　(2)测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油;测定乙醇的沸点等。

　　(3)测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应;苯的硝化反应;苯的磺化反应;制酚醛树脂;银镜反应;酯的水解等。

　　3.常见实验装置

　　(1)气体发生装置：固、固加热型;固、液不加热型;固(液)、液加热型。

　　(2)各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。

　　(3)常见的净化装置和尾气吸收装置

　　① 常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。

　　② 常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。

　　(4)常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。

　　(5)过滤、蒸馏、分液装置

高中化学的基础知识点3

　　1、氯气(Cl2)：

　　(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)

　　(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

　　①与金属反应(将金属氧化成最高正价)

　　Na+Cl2===点燃2NaCl

　　Cu+Cl2===点燃CuCl2

　　2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

　　(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。)

　　②与非金属反应

　　Cl2+H2 ===点燃 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)

　　将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

　　燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。

　　③Cl2与水反应

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

　　将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。

　　氯水的性质取决于其组成的微粒：

　　(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

　　(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

　　(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。

　　(4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

　　(5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

　　④Cl2与碱液反应：

　　与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

　　与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

　　此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。

　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

　　干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。

　　漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的.漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

　　⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。